ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快

 
Ａ、Ｃ
這類(lèi)題目中曲線(xiàn)是表示“平衡”時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（或溫度）變化關(guān)系曲線(xiàn)。Ｘ、Ｙ點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。比較Ｘ、Ｙ兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應(yīng)生成Cl-和的速率與時(shí)間關(guān)系如下圖，已知反應(yīng)速率隨c（H+）的增加而加快，試說(shuō)明

　　 （1）為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率增大？
　　（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

可逆反應(yīng)Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達(dá)到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦校３趾銣睾銐合�，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氣態(tài)可逆反應(yīng)：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合圖2-31。

圖2-31
試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。
(1)溫度Ｔ１_________Ｔ２。
(2)壓強(qiáng)p１_________p２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時(shí)，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說(shuō)法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案