在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時(shí)，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍
（1）升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；
（3）再充入a mol H2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：
編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度增大
（2）加入催化劑增大
（3）再充入a mol H2增大
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍減小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　　）
編號(hào)金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg，0.15mol/L鹽酸10mL60
BMg，0.13mol/L鹽酸10mL60
CFe，0.13mol/L鹽酸10mL60
DMg，0.13mol/L鹽酸10mL50
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測(cè)得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（說(shuō)明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長(zhǎng)率來(lái)表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是______．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______（填序號(hào)，下同），平衡______移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．
（4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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