Question

10．按照要求填空
（1）N₂的電子式：
（2）NH₄Cl的電子式：
（3）HClO的結(jié)構(gòu)式：
（4）CO₂的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（5）Br₂的形成過程：
（6）MgCl₂的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層為8電子，據(jù)此書寫即可；
（2））氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
（3）次氯酸分子的中心原子為氧原子，O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；
（4）CO₂的結(jié)構(gòu)中C原子分別與兩個O原子形成雙鍵；
（5）溴單質(zhì)是溴原子間形成一對共用電子對；
（6）氯化鎂是離子化合物，兩個氯原子得到電子，一個鎂原子失去電子，據(jù)此書寫電子式形成過程．

解答 解：（1）氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層為8電子，故N₂的電子式為：，
故答案為：；
（2）氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化銨正確的電子式為：，
故答案為：；
（3）次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和氧氯鍵，中心原子為氧原子，其電子式為，
故答案為：；
（4）CO₂的結(jié)構(gòu)中C原子分別與兩個O原子形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（5）溴單質(zhì)是溴原子間形成一對共用電子對，電子式形成過程為：，
故答案為：；
（6）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語，學(xué)生應(yīng)注意原子的最外層電子數(shù)來分析形成的化合物，離子化合物中有離子，共價化合物中一定沒有離子，電子式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．