14．在試管中加入10%的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2%的硫酸銅溶液2～3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，溶液呈磚紅色．該實驗現(xiàn)象證明了該病人尿液中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．尿酸B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．氯化鈉

分析 首先注意實驗的步驟，然后注意反應的順序，先是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，而后，葡萄糖與氫氧化銅沉淀反應生成磚紅色的氧化亞銅固體．

解答 解：在試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，然后滴入5%的硫酸銅溶液4～5滴，反應生成了氫氧化銅沉淀，再加幾滴某人的尿液，加熱至沸騰．若溶液呈磚紅色，則可判斷此人尿液中含有葡萄糖．因為葡萄糖中含有醛基，能與氫氧化銅沉淀反應生成磚紅色的氧化亞銅固體．
故選C．

點評 本題考查葡萄糖的性質(zhì)，葡萄糖中含有醛基，能與氫氧化銅沉淀反應生成磚紅色的氧化亞銅固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按照要求填空
（1）N2的電子式：
（2）NH4Cl的電子式：
（3）HClO的結(jié)構(gòu)式：
（4）CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（5）Br2的形成過程：
（6）MgCl2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實驗操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應．
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學反應．
（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH3COOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常溫下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點所得溶液中：V0=10 mL
B．b點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
D．d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Khl=10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時間的變化如表：
時間（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）圖1中表示CH3OH的變化的曲線是b．
（2）用H2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH3OH從A（填A或B）通入，b極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．畫出下列元素原子的軌道表示式（電子排布圖）：
①N；
②F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體所含的分子數(shù)均為NA
D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．用石蕊試液能一次區(qū)分開CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)
B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物一定是羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：
①鹽酸濃度
②溫度
③鎂帶的表面積
④容器的密閉情況
⑤溶液的氯離子濃度
有關(guān)系的是（　�。�
A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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