1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+個(gè)數(shù)約是（　　）
A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

分析 每個(gè)硫酸鋁化學(xué)式中含有2個(gè)鋁離子，則1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)N=nNA計(jì)算鋁離子個(gè)數(shù)．

解答 解：每個(gè)硫酸鋁化學(xué)式中含有2個(gè)鋁離子，則1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+的物質(zhì)的量是2mol，N（Al3+）=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　　）
A．該AgI膠粒帶正電荷
B．該AgI膠體帶負(fù)電荷
C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng)
D．該AgI膠體是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到黑色固體質(zhì)量為32g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中含氧原子的質(zhì)量為1.6g
B．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
C．反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)況下NO的體積為4.48L
D．固體物質(zhì)溶解后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖（某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出）所示的位置中，A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．

（1）B的化學(xué)式為MnO2．
（2）將C中物質(zhì)分離開的操作是溶解、過濾．
（3）寫出E→A+F的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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