將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物．例如：2CH3COOK+2H2O
電解
CH3-CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH
請(qǐng)根據(jù)下列表示的衍變關(guān)系，回答問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A：
 
　E：
 

（2）G能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）：
 

a．加成　　　　b．水解　　　c．氧化　　　   d．消去
（3）寫出H的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．﹙任寫一種﹚
（4）F與J的關(guān)系為
 

a．同一物質(zhì)　　b．同系物　　c．同分異構(gòu)體　 d．同素異形體．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：ClCH2COOK溶液在一定條件下反應(yīng)生成氣體、A和B溶液，根據(jù)題給信息知，ClCH2COOK溶液被電解生成的A為CH2ClCH2Cl、B為KOH，CH2ClCH2Cl、KOH溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH、KCl，C能連續(xù)被氧化，則C為CH2OHCH2OH、D為OHCCHO、E為HOOCCOOH，C、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為六元環(huán)化合物，則F結(jié)構(gòu)簡式為，G被銀氨溶液氧化生成E，說明G中含有醛基，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，說明H中含有醇羥基，H相對(duì)分子質(zhì)量為76，如果H中含有兩個(gè)醇羥基，則H和C相同，所以H中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基，H中C原子個(gè)數(shù)=
76-62
14
+1=2，所以H結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，G結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，H和氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成I，I相對(duì)分子質(zhì)量為98，I結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COONa，H在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答．
解答： 解：ClCH2COOK溶液在一定條件下反應(yīng)生成氣體、A和B溶液，根據(jù)題給信息知，ClCH2COOK溶液被電解生成的A為CH2ClCH2Cl、B為KOH，CH2ClCH2Cl、KOH溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH、KCl，C能連續(xù)被氧化，則C為CH2OHCH2OH、D為OHCCHO、E為HOOCCOOH，C、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為六元環(huán)化合物，則F結(jié)構(gòu)簡式為，G被銀氨溶液氧化生成E，說明G中含有醛基，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，說明H中含有醇羥基，H相對(duì)分子質(zhì)量為76，如果H中含有兩個(gè)醇羥基，則H和C相同，所以H中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基，H中C原子個(gè)數(shù)=
76-62
14
+1=2，所以H結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，G結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，H和氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成I，I相對(duì)分子質(zhì)量為98，I結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COONa，H在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）通過以上分析知，A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2ClCH2Cl、HOOCCOOH，故答案為：CH2ClCH2Cl、HOOCCOOH；
（2）G結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，G中含有醛基和羧基，應(yīng)該具有醛和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選ac；
（3）H結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH，H的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH或CH2CH（OH）COOH，
故答案為：HOCH2CH2COOH或CH2CH（OH）COOH；
 （4）F結(jié)構(gòu)簡式為，J的結(jié)構(gòu)簡式為，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故選c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息中有機(jī)物斷鍵方式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)條件、分子結(jié)構(gòu)采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟練掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型，知道常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，E、G、J均為氣體單質(zhì)，其中G 為有色氣體，L為液體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，圖示電解反應(yīng)是一個(gè)重要的工業(yè)生產(chǎn)過程．

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是
 

A．久置于空氣中會(huì)變成白色   B．具有強(qiáng)氧化性C．晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．是一種堿性氧化物
（2）A原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，L的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C和L反應(yīng)生成E的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）如果要利用上述物質(zhì)中的某一種或者某幾種制備A物質(zhì)，可以用什么方法？試用化學(xué)方程式表述反應(yīng)原理：
 

（5）I物質(zhì)的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO2一起進(jìn)行物質(zhì)的漂白，試用離子方程式解釋原理：
 

（6）在2mol/L  100mL  E的水溶液中通入標(biāo)況下3.36LK，所得溶液中離子濃度按從大到小順序排列為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+CH3COOH（已配平）．且符合下列條件：①A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過250，②B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
；④
 
．
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖乙是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
（Ⅰ）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（Ⅱ）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某種品牌味精中食鹽的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②
 
；
③
 
；
④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；    
⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為4.90g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）補(bǔ)齊缺少的實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③所用的玻璃儀器有
 
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（5）按所給數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中食鹽的質(zhì)量：
若味精袋上標(biāo)注：NaCl含量≤20.0%．則此味精
 
（是，否）合格．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
；
②寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
；
③寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

④寫出下列反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 

（2）寫出F的電子式
 

（3）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫B(tài)與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B中含有的化學(xué)鍵是
 
；
（4）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到500℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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