已知有機(jī)物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+CH3COOH（已配平）．且符合下列條件：①A、B的相對分子質(zhì)量都不超過250，②B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為（　�。�
A、3B、4C、5D、6
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A水解生成乙酸和B，則A屬于酯，方程式已經(jīng)配平，說明A中只含一個酯基，A相對分子質(zhì)量不超過250，則B相對分子質(zhì)量不超過208，B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，B中氧原子個數(shù)最多=
208×49.9%
16
，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A水解生成乙酸和B，則A屬于酯，方程式已經(jīng)配平，說明A中只含一個酯基，A相對分子質(zhì)量不超過250，則B相對分子質(zhì)量不超過208，B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，B中氧原子個數(shù)=
208×49.9%
16
=6.49，O原子個數(shù)為整數(shù)，所以最多有6個O原子，故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用化學(xué)反應(yīng)中原子守恒進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.15g鈉投入到9g水中，則溶液中水分子和Na+的微粒數(shù)之比是（　�。�
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用右圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16   S-32）
（1）儀器B的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若滴定的實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查滴定管是否漏水  
②用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管
③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）  
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面刻度．
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，以下操作引起誤差偏大的是
 
．
A．滴定前仰視，滴定后俯視    
B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．顏色改變立即讀數(shù)        
D．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡
（5）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）A裝置的作用是
 
．
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為
 
．
（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物 A 經(jīng)李比希法測得其中含C為72.0%、H 為6.67%，其余為氧，用質(zhì)譜法分析得知 A 的相對分子質(zhì)量為150． A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．合成路線如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)②③的反應(yīng)類型為
 
，
 
．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（6）D的芳香族同分異構(gòu)體有
 
 種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：3的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 

（4）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
 

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物．例如：2CH3COOK+2H2O
電解
CH3-CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH
請根據(jù)下列表示的衍變關(guān)系，回答問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A：
 
　E：
 

（2）G能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號）：
 

a．加成　　　　b．水解　　　c．氧化　　　   d．消去
（3）寫出H的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．﹙任寫一種﹚
（4）F與J的關(guān)系為
 

a．同一物質(zhì)　　b．同系物　　c．同分異構(gòu)體　 d．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F的離子遇到SCN-變紅色．
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的電子排布
 
．
（4）寫出F原子的電子排布式
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
濕法煉鋅某種冶煉過程可用如圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn（OH）4]）

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