【題目】某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是_________________，步驟①的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

【答案】FeS2FeS2FeS+SH2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+

【解析】

溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼燒得到固體丙，固體丙呈紅棕色，則丙為氧化鐵，說(shuō)明溶液B中含有亞鐵離子，溶液C中含有鐵離子；固體乙是一種單質(zhì)，將氣體A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固體乙，根據(jù)題意，氣體A為硫化氫，固體乙為硫單質(zhì)；說(shuō)明X中含有鐵和硫元素，故固體甲為硫化亞鐵(FeS)，氧化鐵的質(zhì)量為2g，物質(zhì)的量為=mol，含有鐵元素的質(zhì)量為mol×2×56g/mol=1.4g，則X中含有硫元素1.6g，X中鐵元素與硫元素的物質(zhì)的量之比==，則X的化學(xué)式為FeS2。

(1)根據(jù)上述分析，X為FeS2，步驟①中FeS2分解生成硫化亞鐵和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2FeS+S，故答案為：FeS2；FeS2FeS+S；

(2)氣體A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有 很大的價(jià)值。

Ⅰ．研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離。

①寫(xiě)出硫酸溶液與 Fe2O3 反應(yīng)的離子方程式_____。

②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。

（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，結(jié)合下表分析其原因____。

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。

②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的 范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S＝5.2g；100℃時(shí)，S＝421.9g。②280℃時(shí)分解。

（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____。

（2）煅燒 NH4Al(SO4)2 同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請(qǐng)將下圖中試劑（化學(xué)式）及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整。____________，___________

4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測(cè)鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。

(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。

(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB. mgA原子的物質(zhì)的量為(m/aNA)mol

C. 該原子的摩爾質(zhì)量為aNAgD. ng該A原子所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用離子符號(hào)表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____ （用化學(xué)式表示）。

（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________其氫化物的化學(xué)式為__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三種元索組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)消耗l mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作還原劑，又可作氧化劑，當(dāng)它作還原劑時(shí)，被氧化所得相應(yīng)產(chǎn)物可能是

A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬元素在自然界中以游離態(tài)存在的是（ ）

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.金

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