【題目】以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下,下列說法中,不正確的是
A. 反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應(yīng)2中,H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
【答案】C
【解析】A. 在反應(yīng)1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2,根據(jù)方程式可知,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化,故A正確;B. 根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)1中除了生成ClO2,還有Na2SO4生成,則從母液中可以提取Na2SO4,故B正確;C. 在反應(yīng)2中,ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2,氯元素的化合價從+4價降低到+3價,則ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,故C錯誤;D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行,可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高,NaClO2受熱分解,故D正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:
b____________________、c____________________。
③用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=,下列分析錯誤的是
A. 滴定前HC1溶液的AG =12;圖中a<0
B. M點為完全反應(yīng)點,V( HCl) =10 mL,且c(Cl-) >c(NH4+)
C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小
D. N點溶液中:c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣,化學(xué)式為CaO2,微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。現(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案,流程如下圖,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟①中,加入氨水的目的是_____________,小火煮沸的作用是________________________。
(2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體;再將溶液煮沸,趁熱過濾。此過程中,將溶液煮沸的作用是________________________________________。
(3)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便,但是得到的產(chǎn)品純度較低,往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑,以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個,請設(shè)計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________(簡要描述方案即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物物G是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
已知:
請回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)下列說法正確的是__________________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1mol化合物C最多能與2molNaOH反應(yīng)
C.化合物E既有氧化性,又有還原性
D.由流程可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替
E.化合物G的最簡式為C6H6NO
(3)C→D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為____________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)。請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _________。
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【題目】某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料,為探究其組成進(jìn)行了如下實驗:
固體乙是一種單質(zhì),固體丙呈紅棕色,將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。
請回答:
(1)X的化學(xué)式是_________________,步驟①的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3
C. NaNa2ONa2O2
D. 飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ (填編號)。
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:________
___FeO42-+____H2O — ____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上世紀(jì)末,科學(xué)家研制得到一種新的分子,它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)如圖,化學(xué)式為,下列說法中正確的是
A. 是一種新型的化合物
B. 中含有離子鍵
C. 和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)
D. 的摩爾質(zhì)量為720
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