下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu和濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成NO2；
B．難溶物寫化學式；
C．當氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．二者反應生成碳酸鈉、碳酸銨和水．
解答： 解：A．二者反應生成NO2，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．難溶物寫化學式，離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B錯誤；
C．當氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．二者反應生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意D中碳酸氫根離子和銨根離子反應先后順序，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA
B、0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA
C、1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA
D、室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸
⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl 比S的非金屬性強
⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構．
A、①③⑥⑦B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、896kJ?mol-1
C、649kJ?mol-1
D、945.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
D、無色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、為了降低成本，用工業(yè)酒精來兌酒
B、油脂水解可制得肥皂
C、使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
D、棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等體積amol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）當a、b滿足
 
條件時，無沉淀生成．
（3）當a、b滿足
 
、
 
條件時，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量分別為
 
g和
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋資源開發(fā)利用具有廣闊的前景．某海域海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）該海域海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．某中學的化學實驗室用
 
（填寫儀器或試劑名稱）測得海水的pH=8.2，該海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）用惰性電極電解該海域海水一段時間后，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，請寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
（3）海帶是常見的海產(chǎn)品．某小組同學做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在．

①操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用
 
盛裝海帶．
②操作Ⅲ，是該小組對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
【推測】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
【查閱資料】：IO3-具有較強的氧化性，能將Fe2+等氧化，還原產(chǎn)物為I-．
將上述溶液A稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入
 
無現(xiàn)象灼燒后碘元素不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入
 
 
灼燒后碘元素以I-形式存在

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