Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S              
②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸
⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO₂氣體，說明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)
⑦C0₂、NH₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

• A、①③⑥⑦
• B、②④⑥
• C、②③④⑦
• D、①⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,化學(xué)平衡移動(dòng)原理,硅和二氧化硅

專題：基本概念與基本理論

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②硅為親氧元素；
③③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為過渡金屬元素；
⑤氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；
⑥比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性；
⑦化合物中H原子最外層電子數(shù)為2．

解答： 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H₂O，故錯(cuò)誤；
②硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，故正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為過渡金屬元素，都為金屬元素，故正確；
⑤氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，HClO濃度減小，可促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，故正確；
⑥比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故錯(cuò)誤；
⑦化合物中H原子最外層電子數(shù)為2，并不都為8，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、核外電子排布以及元素化合物等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的把握，難度不大．