【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時用到的定量儀器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

【答案】電子天平、容量瓶 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量大,造成浪費 ac Fe2O3 BaSO4 aed

【解析】

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,用容量瓶定容;

②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵;

(2)硫酸過多,在后面調(diào)節(jié)pH時要消耗的氫氧化鈉的量就多,造成浪費;

(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)x、y、z的值時,可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結(jié)合Fe2O3和計算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值;

②根據(jù)①的分析可知,要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量;

(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,據(jù)此答題。

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,要用電子天平,用容量瓶定容,故答案為:電子天平、容量瓶;

②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(2)硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費,所以加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多,故答案為:硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費;

(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)x、y、z的值時,可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結(jié)合Fe2O3和計算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值,故選ac;

②根據(jù)①的分析可知要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量,故答案為:Fe2O3、BaSO4

(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,故選aed。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)的化合物豐富多彩,砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,下列說法錯誤的是

A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4

C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點:GaAs>砷的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說法正確的是________。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_______________

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊鋅塊、鉛塊);

(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 ( )

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一,標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度為1.25 g·L1,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷:

ABCADE

請寫出A、CE的結(jié)構(gòu)簡式:A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A―→B_________________________________________

D―→E_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素周期表中共有18個縱行,下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。

(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請在上述元素周期表中用元素符號標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O===N212OH,周圍pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對四位同學(xué)的命名判斷正確的是(

A.甲的命名中對主鏈的選擇是錯誤的B.乙的命名中對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C.丙的命名中對主鏈的選擇是正確的D.丁的命名是正確的

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