1.3mol二氧化碳在標準狀況下的體積是67.2L,含有3NA個二氧化碳分子,其中含有3NA個碳原子,含有6mol氧原子.

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳體積、含有分子數(shù)、原子數(shù),據(jù)此進行解答.

解答 解:3mol二氧化碳在標況下的體積為:22.4L/mol×3mol=67.2L;3mol二氧化碳含有3NA個二氧化碳分子;3mol二氧化碳含有C、O的物質(zhì)的量為:n(C)=n(CO2)=3mol、n(O)=2n(CO2)=3mol×2=6mol,則3mol二氧化碳分子中含有3NA個C原子,
故答案為:67.2L;3NA;3NA;6.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍,丙能用品紅試液檢驗,丁能參與大氣循環(huán).下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
C.W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D.在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時,一定能大量共存的離子組是(  )
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B.通KSCN溶液變紅色的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.氯化亞銅(CuCl)是一種精細化工產(chǎn)品,常用作催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè).難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-,且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-.在潮濕的空氣中易被氧化,熱水中可水解.某課題組擬制備氯化亞銅,
甲設(shè)計方案如下:
(一)制備氯化銅(CuCl2)(圖)

(1)實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.制備氯化銅,從左到右接口的連接順序是:a→f、g、d、e、b(c)、c(b)(填字母代號).A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓,有利濃鹽酸滴加.
(2)遵循簡約性原則,F(xiàn)、G裝置可以用一個裝置替代(寫出名稱、盛裝的試劑)裝堿石灰的干燥管.
(二)制備氯化亞銅

(3)步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為:CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2];步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出.
乙設(shè)計方案如:采用亞硫酸鹽還原法,利用電鍍廢液制備氯化亞銅

(4)反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+
如圖,溶液溫度控制在60℃左右時,CuCl產(chǎn)率可達到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產(chǎn)率降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖,已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù).下列說法正確的是( 。
X Y 
Z 
A.Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時,Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最底
D.X的氫化物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.相對分子質(zhì)量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成,也可被0.2gKOH完全中和,由此可推測該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為(  )
A.51B.54C.57D.60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化:往銅片中加入濃硝酸,回答下列問題:
(1)開始階段實驗現(xiàn)象為:燒瓶內(nèi)銅片溶解,溶液變藍,且有紅棕色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(2)若銅有剩余,則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(3)當反應(yīng)結(jié)束后,若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸,又可繼續(xù)反應(yīng),產(chǎn)生無色無味的氣體,此時的離子方程式可表示為:3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.該反應(yīng)中還原劑是KI,21.4g KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol.
(2)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C(填序號)
A.Na2SO4溶液 B.酒精     C. CCl4      D.食鹽水
所用的分離方法是萃取分液,所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘.
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)13.6mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)CEFGH.
A.100mL量筒  B.托盤天平    C.玻璃棒    D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒    F.膠頭滴管     G.燒杯     H.500mL容量瓶
(4)(3分)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD.
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某種甲烷燃料電池采用鉑作電極,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)為:CH4+2O2═CO2+2H2O.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極
B.電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C.每轉(zhuǎn)移1mole-,消耗1.6gCH4
D.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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