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8．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7．則該酸和堿的組合可以是（　　）
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水C．硫酸和氫氧化鉀D．醋酸和氫氧化鋇

分析 室溫下，將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合，若對應的酸堿均為強電解質，則溶液混合后恰好呈中性；
若酸為弱酸而堿為強堿，由于弱電解質部分水解，則弱酸的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸的濃度遠遠大于堿的濃度，等體積混合時，酸過量，因此溶液顯酸性，故D正確；
若酸為酸為強酸而堿為弱堿，由于弱電解質部分水解，則弱堿的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱堿的濃度遠遠大于酸的濃度，等體積混合時，堿過量，因此溶液顯堿性，據此進行解答．

解答 解：A．室溫下，將pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合，若對應的酸堿均為強電解質，則溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，故A錯誤；
B．鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度遠遠大于10-3mol/L，混合液中氨水過量，溶液的pH大于7，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鉀都是強電解質，則混合液中強堿恰好反應，溶液為中性，溶液的pH=7，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，氫氧化鋇強堿，則弱酸的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸的濃度遠遠大于堿的濃度，等體積混合時，酸過量，因此溶液顯酸性，混合液的pH小于7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意弱電解質在溶液中部分電離的特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物X是相對分子質量最小的醛，是常見的有毒氣體，易溶于水，還原性比其同系物強．推知X是甲醛．你有哪此實驗方案檢驗此氣體，并寫出相關反應的化學方程式：
實驗方案（1）向試管中加入制備好的銀氨溶液，向銀氨溶液中通入甲醛，水浴加熱，
化學方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
實驗方案（2）向新制的氫氧化銅懸濁液中通入甲醛，加熱，
化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根據所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：BAl2O3； FNaCl．
（3）寫出過程反應①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-．從物質分類的角度考慮，NaHSO4屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗出來的固體物質是BaCO3，利用它又可直接檢驗出的固體物質是NaHSO4．
（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四個反應中，水起的作用與其它反應不同的是（　�。�
A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
 乙基香草醛分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子．乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）A生成C的反應類型是取代反應
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應的共有4種．
（3）寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式
（4）乙基香草醛的另一種同分異構體D（  ）是一種醫(yī)藥中間體．
請設計合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭頭下方，試劑或原料寫在箭頭上方，中間產物填在圖中的方框內．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
寫出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
質子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合
寫出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3•H2O等體積混合，混合后pH=10
寫出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度大小關系為C．
A．在純水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，
再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為AgCl＞AgI＞Ag2S，寫出白色沉淀轉化成黃色沉淀的離子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．

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