13．下列四個(gè)反應(yīng)中，水起的作用與其它反應(yīng)不同的是（　�。�
A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

分析 水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，若水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，以此來解答．

解答 解：A、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價(jià)不變，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；
D、SO2+H2O=H2SO3中，過水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意水中H、O元素的化合價(jià)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成0.5molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將n mol•L-1的氨水與mmol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的C（H+）之比10-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀．向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
（已知25℃時(shí)Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7．則該酸和堿的組合可以是（　�。�
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水C．硫酸和氫氧化鉀D．醋酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應(yīng)
B．甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C．苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結(jié)構(gòu)，所以既可發(fā)生取代又能加成反應(yīng)
D．煤和石油均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　�。�
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH無限接近7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動(dòng)車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應(yīng)盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)，B）
（4）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是0.03．

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