Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為

______KClO3+______HCl(濃)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式________________________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④揮發(fā)性

（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是_______；還原產(chǎn)物是______。

Answer 1

【答案】（1）2、4、2、2、1、2

（2）①②（3）0.2

（4）KC1O3、HC1、Cl2、ClO2

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2 ，答案為：2、4、2、1、2、2。

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，體現(xiàn)還原性，還有一部分HCl生成KCl，體現(xiàn)酸性，所以HCl在反應(yīng)中起還原劑與酸的作用，答案選①②

（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。

（4）在反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2。