Question

【題目】【化學——選修三：物質(zhì)結構與性質(zhì)】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態(tài)原子中只有一個能層且只含1個電子；B和D的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，E和F的基態(tài)原子價電子層中未成對電子均只有1個，并且E－和F＋的核外電子數(shù)相差8，G的基態(tài)原子價電子層中的未成對電子數(shù)為4。回答下列問題:

（1）G的價層電子排布式為 ，該元素在元素周期表中的位置是 。

（2）A～G元素中，電負性最大的是 (填元素符號)。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是： (填元素符號)。

（4）B、C、D三種元素分別與A元素形成的化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是： (填化學式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化學鍵類型有 。

Answer 1

【答案】（1）3d64s2（3分）第四周期第VIII族（2）F

（3）C<O<N（3分） (4）H2O>NH3>CH4 （5）離子鍵、非極性共價鍵（3分）

【解析】試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態(tài)原子中只有一個能層且只含1個電子，A是H；B和D的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，則B會使C，D是O，所以C是N；E和F的基態(tài)原子價電子層中未成對電子均只有1個，并且E－和F＋的核外電子數(shù)相差8，則E是F，F是K；G的基態(tài)原子價電子層中的未成對電子數(shù)為4，因此其核外電子數(shù)是26，即為Fe。

（1）Fe的價層電子排布式為3d64s2，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。

（2）非金屬性越強，電負性越大，A～G元素中，電負性最大的F。

（3）非金屬性越強，第一電離能越大，N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素，則B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是C<O<N。

（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則B、C、D三種元素分別與A元素形成的化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>NH3>CH4。

（5）化合物K2O2中，所含化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵。