鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A.銅             B.鈉            C.鋅             D.石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。


答案 (1)負極:2Fe—→2Fe2+4e,正極:O2+2H2O+4e—→4OH

(2)C (3)負

解析 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時,負極上Fe失電子,正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,就可由鋅失去電子,鋅被溶解而鐵被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的陰極保護法,需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極上。


練習冊系列答案
相關習題

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C7H5O2Cl的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是________(寫結構簡式)。

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一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(  )

A.CH3OH(g)+O2(g)—→H2O(l)+CO2(g)+2H(aq)+2e

B.O2(g)+4H(aq)+4e—→2H2O(l)

C.CH3OH(g)+H2O(l)—→CO2(g)+6H(aq)+6e

D.O2(g)+2H2O(l)+4e—→4OH(aq)

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關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是(  )

                      

A.正極電極反應式為:2H+2e—→H2

B.此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(  )

A.a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應              D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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(Ⅰ)某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是                。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確________,理由是_______________________________________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。

(Ⅱ)在如圖所示的量熱計中,將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

(1)試求CH3COOH的中和熱△H=                

(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1,則請你分

析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因               。

(3)實驗中NaOH過量的目的是                         。

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已知:95℃時,KW=1.0×10-12.在該溫度下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

A.H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A H++HA-,HA H++A2-

B.(NH42A溶液中存在離子濃度關系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH

C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應,H2A溶液產(chǎn)生的H2

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下列說法錯誤的是 (  )

A.如果設“此”為電解質,“彼”為非電解質,不是所有的物質都是非此即彼的

B.不是所有反應,都遵循由強(如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑或弱還原劑等)的規(guī)律

C.不是所有自發(fā)進行的反應都一定是焓減少的過程

D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗,不合理的選項是

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