Question

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

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　　　　圖1　　　　　　　　????????????????????????????????? 　圖2

(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

②　。 

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 

(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　。 

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀H2SO4溶液???? C.KSCN溶液D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液???? G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 

驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。 

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。 

 

Answer 1

【答案】

(1)便于控制反應的進行

(2)停止加熱時,防止倒吸或平衡壓強(凡答案合理均可)

(3)品紅溶液褪色

(4)驗證Ⅱ: C　G　H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

驗證Ⅲ:C(或F)　紅(或藍)

D　紫色褪去或變淺

【解析】(1)圖2裝置除多了一個吸收裝置外,還有一根可抽動的鐵絲,抓住不同點進行分析即可;(4)驗證Ⅱ首先加入KCSN溶液,驗證溶液中無Fe3+,然后再加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,進行鑒別,因為KMnO4溶液有顏色,所以不能作為此反應的氧化劑;驗證Ⅲ首先加入KCSN溶液驗證溶液中有Fe3+,然后再驗證溶液中的Fe2+,因為原溶液中有Fe3+,所以不能用把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KCSN溶液進行鑒別的方法,所以只能用KMnO4溶液鑒別