Question

在密閉容器中進(jìn)行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別是0.1mol?L^-1、0.4mol?L^-1、0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�

• A、c（X₂）=0.15 mol?L^-1
• B、c（Y₂）=0.9 mol?L^-1
• C、c（Z₂）=0.3 mol?L^-1
• D、c（Q₂）=0.5 mol?L^-1

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：A、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)X₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1＜c（X₂）濃度＜0.2，故A可能；
B、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Y₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4＜c（Y₂）濃度＜0.8，故B不可能；
C、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Z₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2＜c（Z₂）濃度＜0.4，故C可能；
D、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Q₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.3＜c（Q₂）濃度＜0.6，故C可能；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．