①0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入到0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；

②將0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

答案：A
解析：

　　操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O．生成CO2的量由鹽酸用量決定：n(CO2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol·L－1＝0.062　5 mol．操作②鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

　　(1)，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O

　　(2)，則反應(1)消耗鹽酸0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO3，過量鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應生成0.025 mol　CO2，所以n①(CO2)∶n②(CO2)＝0.062 5∶0.025＝5∶2．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積為10L，反應經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質(zhì)的轉化率為　　　　　　。

(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率　　　　，容器中D的體積分數(shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門外國語學校高三11月月考化學試卷 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25時     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，Kh將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

 

IA

 

 

 

 

 

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑦

 

⑧

 

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。

②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3

（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 

　　X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________，試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是________．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為________，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________．
II．用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________．
②使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL　0.30mol/L H2SO4溶液與50mL　0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.0℃．近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計算可得中和熱△H=________，
③實驗中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會________　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：單選題

在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的一組是
[     ]
　反應溫度/℃　KMnO4(V/mL c/mol/L)　H2C2O4(V/mL c/mol/L)　MnSO4(m/g)
A.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
B.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
C.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
D.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1

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