如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質間的轉化關系。對于圖中兩種物質間的轉化，通過一步反應就能實現(xiàn)的有

A．只有a、b、c、d　 B．只有b、c、d、e 
C．只有c、d、e、f　 D．a、b、c、d、e、f 

D

解析試題分析：根據(jù)題意結合相關物質的性質知，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質，甲物質Na2CO3和氫氧化鈣反應生成乙物質NaOH;丁物質二氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲物質碳酸鈉，乙物質氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成丙物質碳酸氫鈉;丙物質碳酸氫鈉和酸反應生成丁二氧化碳，甲物質碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成丙碳酸氫鈉;碳酸氫鈉分解生成乙物質碳酸鈉，所以abcdef都可以一步反應實現(xiàn)轉化;選D.
考點：考查鈉的化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數(shù)為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經如下處理：

下列說法正確的是  （     ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B．V=896
C．樣品中CuO的質量為4．0 g
D．樣品中Fe元素的質量為2．24g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用（  ）

A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A．氣體A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3
C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質不能使紅墨水褪色的是(　　)

A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉

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