Question

寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式．

組別	負(fù)極	正極	電解質(zhì)溶液
1	鐵	銅	稀硫酸
2	銅	銀	硝酸銀
3	鐵	石墨	氯化鈉

（1）負(fù)極：

 

；正極

 

；
總反應(yīng)式：

 

．
（2）負(fù)極：

 

；正極：

 

；
總反應(yīng)式：

 

．
（3）負(fù)極：

 

；正極：

 

；
總反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）負(fù)極是活潑金屬Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）負(fù)極是活潑金屬Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）負(fù)極是活潑金屬Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）負(fù)極是活潑金屬Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上是電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）負(fù)極是活潑金屬Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上是電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ag⁺+2e^-=2Cu，
總反應(yīng)式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↑，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（2）負(fù)極是活潑金屬Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極上是空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
總反應(yīng)式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，故答案為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式書寫和電池反應(yīng)式書寫，注意空氣中氧氣參與反應(yīng)的原電池，題目難度中等．