油脂A的通式
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為 (烴基R中不含有叁鍵).0.1mol A與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng),0.1mol A完全燃燒時(shí)生成的CO
2和H
2O的物質(zhì)的量之和為10.6mol.
(1)油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
(2)寫(xiě)出油脂A氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
考點(diǎn):油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:從油脂A與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比,可求出油脂分子中雙鍵的個(gè)數(shù).然后從與A具有相同碳原子數(shù)的高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯應(yīng)具有的化學(xué)通式,推知油脂A的化學(xué)通式.最后從燃燒后生成的CO
2和H
2O的總物質(zhì)的量可求出油脂A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.油脂A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),變?yōu)轱柡椭舅岣视王ィ?/div>
解答:
解:設(shè)與油脂A中羧酸具有相同碳原子數(shù)的飽和高級(jí)脂肪酸為C
nH
2nO
2,則形成的甘油酯的化學(xué)式為C
3n+3H
6n+2O
6.0.1molA消耗Br2的物質(zhì)的量為:
=0.6mol,即1mol的油脂A與Br
2完全加成時(shí)消耗的Br
2為6mol.故油脂A是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯,每個(gè)不飽和高級(jí)脂肪酸中應(yīng)含有兩個(gè)C=C鍵,即A的通式為C
3n+3H
6n-10O
6.
每摩爾A完全燃燒可生成CO
2(3n+3)mol,生成H
2O(3n-5)mol,故有0.1×(3n+3)+0.1×(3n-5)=10.6,n=18,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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,
故答案為:

;
(2)油脂A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),變?yōu)轱柡椭舅岣视王�,化學(xué)方程式為:
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,
故答案為:

.
點(diǎn)評(píng):本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度一般,側(cè)重于有機(jī)物的計(jì)算、推理能力的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列四種裝置中,①盛200mL 0.005mol?L
-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L
-1硫酸 ③盛200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液
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(1)上述四種裝置中,為電解池的是
(用編號(hào)回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽(yáng)極
,陰極
.
(2)用離子方程式回答:通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)式是
,溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
;
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.002mol電子,則上述四種裝置中溶液pH最大的是
(用編號(hào)回答,溶液體積變化忽略不計(jì));
(4)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
,C極上發(fā)生的反應(yīng)是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)塑料的主要成分是
.常見(jiàn)的塑料有兩類(lèi),一類(lèi)是
塑料,如聚乙烯、
等;一類(lèi)是
塑料,如酚醛樹(shù)脂等.
(2)硫化后的橡膠適合制造汽車(chē)輪胎,加入
可增強(qiáng)輪胎的耐磨性.
(3)在棉花、尼龍、滌淪、腈綸、羊毛、蠶絲、黏膠纖維中,屬于天然纖維的是
;屬于人造纖維的是
;屬于合成纖維的是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器是.
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
元素X的核電荷數(shù)為Z,它的陽(yáng)離子X(jué)
n+和元素Y的陰離子Y
m-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則元素Y的核電荷數(shù)為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO
3或濃H
2SO
4反應(yīng)生成SeO
2以回收Se. 完成下列填空:
(1)Se和濃HNO
3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO
2,且NO和NO
2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫(xiě)出Se和濃HNO
3的反應(yīng)方程式
.
(2)已知:Se+2H
2SO
4(濃)→2SO
2↑+SeO
2+2H
2O
2SO
2+SeO
2+2H
2O→Se+2SO
42-+4H
+SeO
2、H
2SO
4(濃)、SO
2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
.
(3)(回收得到的SeO
2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:
①SeO
2+KI+HNO
3→Se+I
2+KNO
3+H
2O
②I
2+2Na
2S
2O
3→Na
2S
4O
6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO
2樣品0.1500g,消耗0.2000mol?L
-1的Na
2S
2O
3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式.
組別 | 負(fù)極 | 正極 | 電解質(zhì)溶液 |
1 | 鐵 | 銅 | 稀硫酸 |
2 | 銅 | 銀 | 硝酸銀 |
3 | 鐵 | 石墨 | 氯化鈉 |
(1)負(fù)極:
;正極
;
總反應(yīng)式:
.
(2)負(fù)極:
;正極:
;
總反應(yīng)式:
.
(3)負(fù)極:
;正極:
;
總反應(yīng)式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是( )
A、化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸 |
B、化合物電離時(shí),生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 |
C、化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽 |
D、NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl═NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A、元素的存在形態(tài)只有兩種:化合態(tài)和游離態(tài) |
B、同一元素,呈化合態(tài)時(shí),其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高 |
C、有多少種元素,就有多少種物質(zhì) |
D、同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同 |
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