現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質或結構信息

元素非金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，但其單質穩(wěn)定，常作保護氣。

原子核外電子占了4個軌道

原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸

原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個

（1）1s22s22p3   （2）2F2+2H2O=4HF+O2     HF >NH3      （3）兩性

（4）非極性    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)   △H=-890.3kJ /mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀H2SO4溶液中，電子流動方向為A→導線→C，根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片
B
B
發(fā)生氧化反應，金屬片
A
A
 作正極；
（2）在②中，金屬片
C
C
作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀H2SO4溶液，則金屬片
D
D
上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應均呈黃色．A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D．若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A．請回答下列問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

（2）A溶液中通入足量E反應的離子方程式為
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式為
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B
 
，C
 
；
（2）畫出A2-的離子結構示意圖：
 
，指出D在周期表的位置：
 
；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應的化學方程式：
 
；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
 
（用化學式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：
 
．

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