【題目】已知:T℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a線代表的是PbCO3

B. T℃時(shí),向10 mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時(shí),向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】A、離子濃度越大,則-lgc(離子)越小,所以a對(duì)應(yīng)的是CaSO4,bCaCO3,cPbCO3,故A錯(cuò)誤;B、CaCO3、PbCO3的飽和溶液中,c(Ca2+)c(Pb2+)==3.3×104,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9d點(diǎn)c(Ca2+)= c(CO32-),可以代表CaCO3的飽和溶液,故C正確;DT時(shí),向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,氯化銨水解顯示酸性,會(huì)消耗碳酸根離子,使得溶解平衡正向移動(dòng),所以c(Ca2+)增加,d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是( )

A.C2H4 B.C3H6 C.C4H8 D.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①—在表中的位置回答下列問(wèn)題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)③和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是_____________________________(用化學(xué)式填寫(xiě))。

2、、的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。

3)由⑨與形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式是_________;由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵,該化合物的電子式為___________。

4)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:________。

5)⑧與相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______填字母序號(hào)

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài),的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和形成的化合物分別為XY,穩(wěn)定性YX

c. ⑧與形成的化合物中⑧呈正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC,它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含NiAl,少量CrFeS等)來(lái)制備,其工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為________(填化學(xué)式)。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

(3)“氧化”時(shí),酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為。

(4)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時(shí),溶液pH范圍為________;過(guò)濾2所得濾渣的成分________(填化學(xué)式)。

(5)寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

(6)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池,廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。其中M代表儲(chǔ)氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________;放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,F有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,D原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,XD同周期,第一電離能比D低,YF同主族,Z的最外層只有一個(gè)電子,其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________;基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

(2)F、DX的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)E、F、D、X形成的有機(jī)物FX(DE2)2F的雜化軌道類(lèi)型為____________,DX3-離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說(shuō)法正確的是________。

a.分子中都含σ鍵和π鍵 bF2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體

(5)將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中,并通入X2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)XNa的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為_________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素,一種是原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0, ),C為(, ,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù),如已知該晶胞的密度為ρg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的X離子間距離為________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從金屬利用的歷史來(lái)看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是:地殼中的金屬元素的含量金屬活動(dòng)性金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度 金屬的延展性

A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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