Question

14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大	C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
B	Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)	生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C	Cu（OH）2可溶于氨水	可生成深藍(lán)色溶液[Cu（H2O）4]SO4
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的鍵長(zhǎng)比HCl短

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．相似相溶原理是極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑中，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑中，據(jù)此分析解答；
B．Fe³⁺遇SCN^-生成血紅色絡(luò)合物，而不是沉淀；
C．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
D．分子晶體的沸點(diǎn)與式量、氫鍵有關(guān)，氫化物存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子中含有氫鍵．

解答 解：A．乙醇是極性分子，足球烯（C₆₀）、苯都是非極性分子，足球烯（C₆₀）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大，說明非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑中，故A正確；
B．Fe³⁺可用SCN^-檢驗(yàn)，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Cu（OH）₂可溶于氨水，Cu²⁺提供空軌道，NH₃給出孤電子對(duì)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故C錯(cuò)誤；
D．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)樵贖F中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解性與分子極性間的關(guān)系、Fe³⁺檢驗(yàn)、絡(luò)合物、氫鍵等知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，題目難度不大．