5．香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它的分子式為C13H9O4
B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2
C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3mol Br2
D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-、C=O，結(jié)合酚、烯烴、酯、酮的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知它的分子式為C12H6O4，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)、雙鍵、酮基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗6mol H2，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH的對(duì)位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3mol Br2，故C正確；
D．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，則它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚、酯等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2H++CO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）大小順序?yàn)椋篵＜c＜d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，在同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30．在這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成．試寫(xiě)出這有機(jī)物的同系物中最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應(yīng)速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出30min至40min的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物
D．離子化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．鎂離子的電子式：Mg2+B．HF的電子式：H：F
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)；
④乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)；
⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，屬于取代反應(yīng)；
⑥乙烯與氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗(yàn) 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍(lán)色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長(zhǎng)比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中Cu2+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鐵電極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到石墨電極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（3）反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
（5）若鐵和銅構(gòu)成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案