Question

【題目】(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1，寫出表示H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__，表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__（填化學(xué)式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因?yàn)椋?/span>__（用離子方程式表示）。

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕，其原因是__。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕，電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：__，正極__。

(4)估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增加還是熵減小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

A．熵增大 B．熵減小 C．熵變很小

Answer 1

【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 Fe2O3 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池 2Fe－4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- A C B

【解析】

(1)書寫H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，需標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的焓變；表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，燃燒物必須為1mol。

(2) FeCl3為揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒后，將得到鐵的氧化物。FeCl3為強(qiáng)酸弱堿性，主要發(fā)生金屬離子的水解反應(yīng)。

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl)，將發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕。

(4)判斷熵的變化時(shí)，主要比較反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化。

(1)H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1，則H2S與O2反應(yīng)，生成的H2O呈液態(tài)，從而得出表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，燃燒物必須為1mol，從而得出表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1。答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1；H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

(2)將FeCl3溶液蒸干灼燒，水解生成的HCl揮發(fā)，Fe(OH)3分解，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3。FeCl3為強(qiáng)酸弱堿性，水溶液呈酸性，原因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案為：Fe2O3；酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹。鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕，Fe、C、NaCl滿足原電池反應(yīng)的構(gòu)件，其原因是鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕，電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。答案為：鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池；2Fe－4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4) NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)，氣體分子數(shù)增多，熵增大，選A；

水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，氣體分子數(shù)不變。熵變很小，選C；

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)，氣體分子數(shù)減小，熵減小，選B；

答案為：A；C；B。