【題目】科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法不正確的是（ ）

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率

【答案】C

【解析】

A．圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；

B．d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C．通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C錯誤；

D．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，電流強度不同，會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B.pH=3.50時，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為

A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1，寫出表示H2S燃燒反應的熱化學方程式__，表示H2S燃燒熱的熱化學方程式__。

(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__（填化學式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因為：__（用離子方程式表示）。

(3)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕，其原因是__。此時鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕，電極反應方程式為：負極：__，正極__。

(4)估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

A．熵增大 B．熵減小 C．熵變很小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外層有____個電子。

（2）X的活潑性比Y的_____(填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是____(寫化學式)。

（3）寫出Z2Y2的電子式________________，XY2的結構式__________________。

（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結構可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子

D.N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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