Question

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

A

D

E

F

B

C

G

H

I

J

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）D與H形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

 

（填名稱(chēng)）．
（6）E和G對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（8）下圖是A₂與F₂發(fā)生反應(yīng)生成A₂F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是

 

（填“吸熱”或“放熱”，下同）過(guò)程．
②比較E₁、E₂、E₃的大小

 

．（由大到小順序排列）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為P，H為S，I為Cl，J為Ar，
（1）堿金屬的金屬性最強(qiáng)，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
（3）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；
（4）D與H形成的化合物為CS₂；
（5）Al的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物；
（6）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（7）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；
（8）①化學(xué)鍵斷裂形成原子需要吸收能量，原子之間形成化學(xué)鍵放出能量；
②放熱過(guò)程生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，吸熱過(guò)程生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，結(jié)合氫氣燃燒為放熱反應(yīng)判斷．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為P，H為S，I為Cl，J為Ar，
（1）上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；Ar；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故答案為：；
（3）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（4）D與H形成的化合物為CS₂，只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；
（5）Al的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故答案為：氧化鋁；
（6）非金屬性N＞P，則對(duì)應(yīng)的氫化物NH₃穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（7）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，該離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（8）①步驟l中化學(xué)鍵斷裂形成原子，應(yīng)是吸熱過(guò)程，步驟2是原子之間形成化學(xué)鍵生成新物質(zhì)，放出熱量，
故答案為：吸熱；
②步驟1為吸熱過(guò)程，故E₂＞E₁，步驟2是放熱過(guò)程，故E₂＞E₃，由于氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，
故答案為：E₂＞E₁＞E₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目較為綜合，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．