已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說法正確的是（　�。�
元素 信息
X K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
A、W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
D、X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍，其L層電子數(shù)為1，則X為Li元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍，其L層電子數(shù)為1，則X為Li元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，則W為Cl，
A．電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性Cl＞C，故氫化物中HCl更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．氫氧化鋁溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸碳酸，故C正確；
D．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故D錯誤，
故選AC．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意D選項中堿金屬元素性質(zhì)的遞變性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
 
．
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，則a：b等于
 
．
（3）25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
 
．
③混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
（填序號）．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
A
D E F
B C G H I J
（1）金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）D與H形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填名稱）．
（6）E和G對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）過程．
②比較E1、E2、E3的大小
 
．（由大到小順序排列）

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計的原電池．如圖，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時，鹽橋逐漸變藍
C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6N303
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、A的氧化物有多種形式
B、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、D元素形成的單質(zhì)不止一種
D、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；（b）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入
 
．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學方程式為
 
；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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