分析 (1)在C電極表面有銅析出,則C為陰極,可知A為負(fù)極,B為正極;
(2)根據(jù)電解析出的物質(zhì),從而判斷加入何種物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來的濃度;
(3)整個裝置中電子的得失數(shù)相等,根據(jù)E的電極反應(yīng)求出產(chǎn)生的C(OH-),最終得到溶液的PH值;
(4)根據(jù)原電池原理,正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應(yīng).
解答 解:在C電極表面有銅析出,則C為陰極,可知A為負(fù)極,B為正極,則C、E、G為陰極,D、F、H為陽極,
(1)在C電極表面有銅析出,則C為陰極,可知A為負(fù)極,B為正極,故答案為:正極;
(2)甲中發(fā)生的反應(yīng):2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+2H2SO4,由方程式知,電解出的物質(zhì)有Cu和O2,所以加入CuO或CuCO3可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度,但Cu(OH)2或堿式碳酸銅會使溶液變稀,不能恢復(fù)到原來的濃度,故答案為:CuO或CuCO3;
(3)n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,
丙中:Cu2++2e-=Cu
0.1mol 0.05mol
整個裝置中電子的得失數(shù)相等,故乙中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為0.1mol,
乙中的電解反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
陰極電極方程式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,
0.1mol 0.1mol
故c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=1×10-13 mol/L,pH=13,
故答案為:13;
(4)原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應(yīng),根據(jù)方程式可知是O2得電子,另外,由于H2SO4存在,所以發(fā)生的O2酸性條件下的電極反應(yīng):4H++O2+4e-═2H2O,故答案為:4H++O2+4e-═2H2O.
點評 本題主要考查點解池的原理,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查,解題的關(guān)鍵是掌握電解池中離子的放電情況,即陽離子都是在陰極得電子放電,另外,抓住整個裝置中電子得失相等,進(jìn)行電解池中有關(guān)量的計算或判斷,如:產(chǎn)物的量、溶液的PH、化學(xué)式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)式為C15H20O5 | |
B. | 能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 與H2O2含有相似結(jié)構(gòu),具有殺菌作用 | |
D. | 提取方法主要是低溫萃取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 1:4 | C. | 1:5 | D. | 1:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ③④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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