1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O(shè)＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

分析 同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，同周期自左而右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）Na、K處于同主族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na＜K，
故答案為：金屬性Na＜K；
（2）B、Al處于同主族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：B＜Al，
故答案為：金屬性B＜Al；
（3）P、Cl處于同周期，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：P＜Cl，
故答案為：非金屬性P＜Cl；
（4）S、Cl處于同周期，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：S＜Cl，
故答案為：非金屬性S＜Cl；
（5）O、S處于同一主族，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，
故答案為：非金屬性O(shè)＞S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用來制造信號(hào)彈和焰火
B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多
C．利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)來制作印刷電路板
D．鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量CuO或CuCO3可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為13（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù) 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44℃，下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下SO3是液體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應(yīng)生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸�、苓m量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說明原溶液中含有SO42-
C．某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+
D．某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．CaOB．NH4ClC．H2OD．NaCl

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