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1.比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱金屬性Na<K、金屬性B<Al、非金屬性P<Cl、非金屬性S<Cl、非金屬性O>S
(1)Na、K;(2)B、Al;(3)P、Cl;(4)S、Cl;(5)O、S.

分析 同主族自上而下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱,同周期自左而右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,據此進行判斷.

解答 解:(1)Na、K處于同主族,同主族自上而下金屬性增強,則金屬性:Na<K,
故答案為:金屬性Na<K;
(2)B、Al處于同主族,同主族自上而下金屬性增強,則金屬性:B<Al,
故答案為:金屬性B<Al;
(3)P、Cl處于同周期,同周期自左而右非金屬性增強,則非金屬性:P<Cl,
故答案為:非金屬性P<Cl;
(4)S、Cl處于同周期,同周期自左而右非金屬性增強,則非金屬性:S<Cl,
故答案為:非金屬性S<Cl;
(5)O、S處于同一主族,同主族元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:O>S,
故答案為:非金屬性O>S.

點評 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用,題目難度不大,明確元素周期律的內容為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據下列物質的化學性質,判斷其應用錯誤的是(  )
A.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用來制造信號彈和焰火
B.碳酸氫鈉能與酸反應,可用來治療胃酸過多
C.利用銅與氯化鐵溶液的反應來制作印刷電路板
D.鋁制品表面有致密的氧化膜保護層,可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,一段時間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題.
(1)B為電源的正極;
(2)在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO3可以使溶液恢復到原來的濃度.
(3)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,當丙中鐵表面析出銅的3.2g時,乙中溶液的PH值為13(假設溶液體積為1L);
(4)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氨在生活、生產、科研中有廣泛用途.
(1)已知反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5 kJ/mol
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)=CO(NH22 (s)+H2O(g)△H=+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol.
(2)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.如有反應4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H<0,相同條件下在2L密閉容器內,選用不同的催化劑,反應產生N2的量隨時間變化如圖所示

①0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率υ(N2)=0.3125mol•L-1•min-1
②下列說法正確的是CD.
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea=(C)
B.使用催化劑A達平衡時,N2最終產率更大
C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時,說明反應已經達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經達到平衡 
(3)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.76×10-10
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH32+(aq),該反應平衡常數的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c(Ag(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$.
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數 
K=1.936×10-3(本空保留4位有效數字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol(本空保留2位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44℃,下列有關三氧化硫的說法中,正確的是(  )
A.常溫下SO3是液體
B.標準狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4L
C.SO3與CaO反應生成CaSO3
D.SO2遇空氣即生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.1,3-丁二烯的實驗式:C4H6B.乙醇的分子式:C2H5OH
C.甲醛的結構式:D.聚丙烯的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1:1,可在CH3COONa溶液中加入(  )
①適量的鹽酸、谶m量的NaCl、圻m量的醋酸 ④適量的CH3COONa.
A.①②B.C.③④D.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.離子檢驗的方法正確的是( 。
A.某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀,說明原溶液中含有Cl-
B.某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀,+說明原溶液中含有SO42-
C.某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+
D.某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體,說明原溶液中含有CO32-

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3.下列物質屬于共價化合物的是( 。
A.CaOB.NH4ClC.H2OD.NaCl

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