Question

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A、溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關系為c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
• D、上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(OH-)

=10⁸，則

c(H+) 10-14

c(H+)

=10⁸，解得c（H⁺）=0.001mol/L，則HA為弱酸；
A、溶液中水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水；
B、根據(jù)物料守恒分析；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol?L^-1的HA和0.025mol?L^-1的NaA，溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度；
D、HA溶液中加入一定量CH₃COONa晶體會消耗氫離子，加水稀釋氫離子濃度減�。�

解答： 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(OH-)

=10⁸，則

c(H+) 10-14

c(H+)

=10⁸，解得c（H⁺）=0.001mol/L；
A、溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，則c（OH^-）=

10-14

0.001

=10^-11mol/L，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A錯誤；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故B正確；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol?L^-1的HA和0.025mol?L^-1的NaA，溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C錯誤；
D、HA溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，CH₃COONa水解顯堿性，會消耗酸電離的氫離子，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，加水稀釋會促進酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．