下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
C、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、稀HNO3中加入過量的Fe粉：Fe十4H+十NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．
解答： 解：A．鉑電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．稀HNO3中加入過量的Fe粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)．
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有
 

（3）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
 

（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的A1、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.04mol
B、0.05mol
C、0.06mol
D、0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組利用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）反應(yīng)前，量筒中CH4與Cl2的體積之比為
 
，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是
 
．
（2）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是
 
；若用日光直射，可能會引起
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，
 
等．
（4）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為
 
，其中
 
是工業(yè)上重要的溶劑．
（5）飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．
（6）用飽和食鹽水而不用水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）步驟B目的是
 
．
（3）判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）某同學(xué)四次測定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）25.4022.1021.9022.00
由此計(jì)算鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）下列操作實(shí)驗(yàn)操作會使測定結(jié)果偏大的是
 
．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)
③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A、CH3Cl只有一種空間結(jié)構(gòu)
B、CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)
C、CHCl3只有一種空間結(jié)構(gòu)
D、CCl4是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是（　　）
A、F-、Cl-、Br-
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、P、S、Cl
D、Li+、Na+、K+

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同步練習(xí)冊答案