Question

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子
• C． 20⁰C，1.01×10⁵Pa，同體積的O₂、CO₂含有相同的分子數(shù)
• D． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O 溶解于1L水中，Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
B、空氣中除了單質(zhì)氣體，也有化合物氣體；
C、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，而分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比；
D、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、空氣中除了單質(zhì)氣體，也有化合物氣體，故標(biāo)況下22.4L空氣即1mol空氣中含有的單質(zhì)分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$可知，20℃，1.01×10⁵Pa，同體積的O₂、CO₂的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nN_A可知，分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，分子個(gè)數(shù)也相同，故C正確；
D、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，則所得的溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．