【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于a點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
【答案】D
【解析】
A.CH3COOH屬于弱酸,稀釋過程存在平衡移動,pH<2+lgV,圖像為曲線,A錯(cuò)誤;
B.水的電離為吸熱反應(yīng),溫度越高,水的電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)曲線可知,T1時(shí)Kw1>T2時(shí)Kw2。即圖中溫度T1>T2,B錯(cuò)誤;
C.由題可知,假設(shè)N2起始量不變,增加H2的體積,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;
D.可逆反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),溫度不變,反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(O2)不變,即氧氣的平衡濃度不隨與容器容積變化,D正確。
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200ml,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②
C. 溶液的pH變化:①減小②增大
D. 電極反應(yīng)式:①中陽極Cu2++2e-=Cu,②中負(fù)極Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型,請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.恒溫恒壓容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)達(dá)平衡后,再通入氣體C,再達(dá)平衡時(shí)氣體B的濃度保持不變
B.恒溫恒容容器中,通入一定量的N2O4,反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,再通入N2O4,平衡正向移動,再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫下,向密閉容器中加入NH2COONH4固體,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D.恒溫恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡后,改變條件使平衡正向移動,再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH過程中, 增大
C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息篩選:
Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=_________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測定過程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,c (CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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