5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

分析 A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．硫單質(zhì)與氧氣反應生成的是二氧化硫；
C．氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵，若灼燒得到的是氧化鐵，不會得到氯化鐵；
D．氨氣催化氧化生成的是NO，不是二氧化氮．

解答 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉能夠與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；
B．S與氧氣直接反應生成的是二氧化硫，不能直接轉(zhuǎn)化成三氧化硫，故B錯誤；
C．加熱FeCl3溶液，鐵離子水解程度增大，由于氯化氫具有揮發(fā)性，則加熱蒸干得到氫氧化鐵或氧化鐵，不會得到FeCl3，故C錯誤；
D．NH3與氧氣反應生成的是NO，無法直接得到NO2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C．2-乙基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟⑤萃取，步驟③過濾．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是ABC．（填編號）
A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
（4）為了使含碘離子的溶液轉(zhuǎn)化為晶態(tài)碘，即完成步驟④至⑥，實驗室里有燒杯、分液漏斗、集氣瓶、酒精燈、導管、冷凝器、錐形瓶、石棉網(wǎng)、牛角管以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是溫度計、蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．R、W、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其中四種元素的原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．通常R的單質(zhì)占空氣體積的五分之四左右，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．
Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置為第三周期IVA族；
（2）R的氣態(tài)氫化物的電子式為，R的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成一種化合物，該化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體，這種化合物中存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵；
（4）Z的單質(zhì)常用于飲用水殺菌消毒，在新制Z單質(zhì)的水溶液中存在多個含Z元素的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
Ⅱ．飲用水中含有一定濃度的RW${\;}_{3}^{-}$將對人類健康產(chǎn)生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中RW${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出了如下方案：
請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和RW${\;}_{3}^{-}$反應的離子方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是來源豐富、價格便宜；引入的Ca2+對人體無害；若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應中當有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強堿反應，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）A、B的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應得到的透明溶液，其中的陽離子的配位鍵和共價鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類型是sp3，甲與燒堿反應的化學方程式為Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁
C．原子最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丙＜戊

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