甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半徑:甲>乙 | |
B. | 原子核外電子層數:乙<丁 | |
C. | 原子最外層電子數:丙>。疚 | |
D. | 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:丙<戊 |
分析 由短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置,可知甲為C(或N)、乙為N(或O)、丙為Si(P)、丁為P(或S)、戊為S(或Cl).
A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小;
B.同主族元素從下到下電子層數逐漸增多;
C.同周期元素從左到右原子最外層電子數逐漸增多;
D.元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強.
解答 解:由短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置,可知甲為C(或N)、乙為N(或O)、丙為Si(P)、丁為P(或S)、戊為S(或Cl).
A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,故A正確;
B.同主族元素從下到下電子層數逐漸增多,故B正確;
C.同周期元素從左到右原子最外層電子數逐漸增多,故C錯誤;
D.非金屬性戊>丙,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故D正確.
故選C.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握短周期元素元素在周期表中的位置以及元素周期率的遞變規(guī)律,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3 | |
B. | S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
C. | Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3 | |
D. | NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從海水中可提取食鹽 | B. | 海水蒸餾可得淡水 | ||
C. | 直接電解海水可得鎂 | D. | 從海水中可提取溴 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某單核粒子的核外電子排布為,則該微粒一定是氖原子 | |
B. | 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 | |
C. | NH4+與H3O+具有相同的質子數和電子數 | |
D. | 最外層電子數是次外層電子數2倍的原子容易失去電子成為陽離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對異丙基甲苯的分子式為C10H14 | |
B. | 香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇 | |
C. | 兩者互為同分異構體 | |
D. | 兩者均能與溴水反應加成反應 |
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