如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是    （    ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     ) 

     

    A. 用裝置甲所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

    B. 用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CH4氣體

C. 用裝置丙萃取碘水中的碘         D. 用裝置丁進(jìn)行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

 C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

 D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是       

A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2~3次

B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率。

C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_________。

②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A) ＝0.15mol/(L·s)  ②v(B)＝0.6mol/(L·s)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)  ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)

則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．④＞③＞①＞②  B．②＞④＞③＞①   C．②＞③＞④＞①   D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是    （    ）

    A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

    B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

    C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

    D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 

是                             。

②試管b中盛放的試劑是             

溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入  液面下的原

因是                                    。

試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。

③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案