下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是       

A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次

B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應(yīng)速率。

C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O==C==18O。下列說法正確的是(     )

A．16O與18O為同種原子          B．16O==C==18O與16O==C==16O互為同位素

C．16O==C==18O與16O==C==16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．16O==C==18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

＋X一定條件反應(yīng)①＋X一定條件反應(yīng)②

(1)若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號)。

a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為__________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動方向為

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　 　mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

在20 mL 0.1 mol·L—1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

  A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

  B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

  C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

  D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：  

下列有關(guān)說法正確的是（         ）

  A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

  B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

  C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是    （    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為  （    ）

    A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：



在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq)      △H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)   △H >0

C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s)     △H <0

D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     △H <0

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