用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是

A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比 < 1：1

B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比 >1：1

C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比 < 1：1

D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比 >1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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下列說法正確的是（　�。�

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下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）

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用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后停止通電，下列說法正確的是（　�。�

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