5．藥物是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的“老藥”，其結(jié)構(gòu)如圖，但大劑量空腹服用，它容易對胃腸道產(chǎn)生刺激，為了減少這種副作用，一般宜飯后服藥，用時服用少量輔助藥物，以下可以用作輔助藥物的是（　�。�
A．BaCO3B．MgSO4C．Ba（OH）2D．CaCO3

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH，應(yīng)降低其酸性，降低其對胃腸道的刺激，以此來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH，應(yīng)降低其酸性，降低其對胃腸道的刺激，B不反應(yīng)，C中堿性太強，A與-COOH反應(yīng)生成鋇離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有D中碳酸鈣與-COOH反應(yīng)可減少這種藥物的副作用，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無色溶液中：Al3+，K+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化劑
（4）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應(yīng)
B．用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強時容器中顏色加深
D．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號表示）．
（2）25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為0.59．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．M的質(zhì)量B．混合氣體的密度C．P的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型相同
C．等質(zhì)量的乙烯和丁烯完全燃燒，丁烯耗氧多
D．相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于第二周期的是（　�。�
A．HB．AlC．OD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的比例模型為   ，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C3H6O3B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有羥基D．分子中可能含有氨基

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