下列有關說法正確的是（　　）
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
D、在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．溶解度小的先析出晶體；
B．鉀型是非密置層堆積方式；
C．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．
解答： 解：A．溶解度小的先析出晶體，與晶格能的大小無關，故A錯誤；
B．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，故B錯誤；
C．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故C錯誤；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質的溶解性、原子堆積方式、氫鍵、晶胞等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會．下面關于硬鋁的說法，錯誤的是（　�。�
A、強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當于鋼材
B、密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導彈等
C、熔點和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D、抗腐蝕性能較強，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　�。�
A、當x表示溫度時，y表示NO物質的量
B、當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
C、當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率
D、當x表示NO2物質的量時，y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應，為了加快反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應溶液中適量加入的物質是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是（　　）
①蔗糖炭化  
②用氫氟酸雕刻玻璃  
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 
⑤雷雨發(fā)莊稼 
⑥濃硝酸常顯黃色．
A、①③⑤⑥B、②④
C、②④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D、某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末，固體恰好全部溶解，再加入5g鐵粉，反應過程中未見氣體產(chǎn)生．
求：（1）硫酸的物質的量濃度；（2）反應后剩余鐵粉多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置
 
，實驗室制取W單質的離子方程式是
 
；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為
 
、
 
；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C中含有的化學鍵類型是
 
；
（4）用B在堿性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32-、W-等，請寫出該反應的離子方程式
 
（不必配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
 
（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
 
．

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