在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　�。�
A、當x表示溫度時，y表示NO物質(zhì)的量
B、當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
C、當x表示壓強時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
D、當x表示NO2物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可知，隨著X的增大，Y的值減�。�
A、從反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動來分析；
B、達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變；
C、從增大壓強，平衡向逆反應方向移動分析；
D、增加NO2的物質(zhì)的量時，相當于增大體系壓強，平衡向逆方向移動，O2的物質(zhì)的量減�。�
解答： 解：A、反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，NO的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；
B、達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D、增加NO2的物質(zhì)的量時，相當于增大體系壓強平衡向逆方向移動，O2的物質(zhì)的量減小，圖象符合，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，本題難度不大，注意外界條件對化學平衡的影響，特別是題中反應的特征．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負極”）．另一個電極的反應為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應的化學方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標準狀況下），則鉛蓄電池中參加反應的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、NA個氯氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應時，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體，反應的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中的反應：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反應物x的濃度隨時間變化如圖所示．②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（　　）
A、前5min實驗③的平均反應速率最快
B、條件②的反應最先達到平衡
C、②與①比較可能是壓強更大
D、該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對反應影響的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
D、在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究金屬腐蝕的原理，設計了如圖裝置，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘，放置一段時間，下列有關(guān)描述錯誤的是（　　）
A、a、b中負極反應式均是：Fe-2e═Fe2+
B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應，b中鐵釘上發(fā)生還原反應
D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b中有白色沉淀產(chǎn)生

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