Question

1．如圖為Zn、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 銅片為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺
• C． 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
• D． 電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負極，Cu作正極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答．

解答 解：A、根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，故B錯誤；
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D、電子由負極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵．