18.在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴,其中一些成分可視為“同系物”,如:以此順序推測還可以有d、e、f…等,在該系列化合物中,碳的最大百分含量是( 。
A.100%B.56%C.97.3%D.93.8%

分析 從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6,根據(jù)通式計(jì)算.

解答 解:從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6,
ω(C)=$\frac{12(6n+4)}{12(6n+4)+2n+6}$×100%=$\frac{36n+24}{37n+27}$×100%=$\frac{36+\frac{24}{n}}{37+\frac{27}{n}}$×100%,當(dāng)n→+∞時(shí),ω(C)的最大值為$\frac{36}{37}$×100%=97.3%,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,題目難度中等,注意根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出通式再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),考查了學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖為Zn、銅水果電池裝置示意圖,下列說法正確的是( 。
A.銅片為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+
C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極

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9.常溫下,用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)PH=2
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+
C.c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)對(duì)用的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.
(1)B元素的名稱是氮,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N.
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的電子式為,A2C2的電子式為
(4)D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.根據(jù)現(xiàn)象分析,所得結(jié)論正確的是(  )

 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu
 B 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 還原性:I->Br+>Cl-
 C 開始銅粉不溶解,溶液呈無色,后有氣體放出,溶液呈藍(lán)色 氧化性:NaNO3>H2SO4>Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 非金屬性:Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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3.將H2S和SO2氣體分別通入下列溶液中,只有一種氣體反應(yīng)是(  )
A.溴水B.酸性KMnO4C.濃HNO3D.CuSO4溶液

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10.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,計(jì)算需稱量0.4g氫氧化鈉固體.
(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有:DF.
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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7.已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( 。
A.元素的金屬性:B>A;元素的非金屬性:D>C
B.原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑:D2->C->B2+>A+
D.原子半徑:A>B>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.25時(shí),將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測得反應(yīng)后溶液的pH如下表:下列判斷不正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
c(H2A)c(NaOH)
X0.109
0.100.105
A.X<0.1
B.HA-的電離程度大于水解程度
C.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后,$\frac{c({A}^{2-})}{c(H{A}^{-})}$變大
D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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