在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無(wú)AgCl沉淀

C．無(wú)法確定                            D．有沉淀但不是AgCl


A　[[Ag＋]＝ mol·L－1＝9.9×10－5 mol·L－1，[Cl－]＝ mol·L－1＝9.9×10－3 mol·L－1，所以Q c＝[Ag＋]·[Cl－]＝9.8×10－7 mol2·L－2>1.8×10－10 mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有                         (　　)

A．①②⑥             B.全部

C．①③④⑤           D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時(shí)間圖象如右圖：

B．此過(guò)程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

                       

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)

                     

                     

A．2∶2∶4∶1      B．1∶1∶2∶1     C．2∶1∶1∶1     D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法不正確的是

　　)。

A.稀釋溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體，減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案