如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

                       

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變


答案　C

解析　電流從電源的正極流出，故a為電源的正極，b為負極；與電源正極相連的c為陽極，與電源負極相連的d為陰極。在電解過程中，因為Cu2＋是陽離子，移向陰極d，在陰極放電析出Cu，所以d電極質(zhì)量增加；Cl－是陰離子，移向陽極c，在陽極放電析出Cl2，導(dǎo)致溶液中氯離子濃度降低。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是                 (　　)

①澄清石灰水�、贖2S溶液　③KMnO4酸性溶液  ④氯水�、萜芳t溶液

A．①②③         B．②③④        C．除①以外          D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是(　　)

A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無AgCl沉淀

C．無法確定                            D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是(　　)

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL (標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為__________________________g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO

C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO

D．K＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為(　　)

A.  B.  C.a  D.

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同步練習(xí)冊答案